2.2.3. Le radical hydroxyle
Le radical hydroxyle (OH?) est
formé principalement par la dégradation du
H2O2 en présence de
métaux de transition sous leur forme réduite, ainsi
H2O2 associé à du
fer ferreux conduit à la réaction de Fenton.
Fe2+ + H2O2 .-- Fe3+ +
OH- + OH?
H2O2 peut également
réagir avec le radical superoxyde, aboutissant là encore à
la production du OH?, ce mécanisme
réactionnel est appelé réaction d'Haber et Weiss (Sorg,
2004).
Fe (III)/Cu(II)
O2 ?- + H2O2 O2 + OH- +
OH?
D'autres voies de formation de
l'OH? sont : la décomposition de l'acide
peroxonitrique et la réaction de l'acide hypochloreux avec O2
?- (Bartosz, 2003). Le radical hydroxyle est le plus réactif de
toutes les espèces dérivées de l'oxygène, il
réagit avec de nombreuses espèces moléculaires se trouvant
dans son voisinage (protéine, lipide, ADN). (Figure
5).
2.2.4. L'oxygène singulier
Pour l'oxygène moléculaire l'état triplet
(biradical) est plus stable que l'état singulier Il peut être
produit par plusieurs réactions biochimiques d'oxydation incluant la
peroxydase et la lipooxygénase, par la réaction entre divers ROS
ou en présence de la lumière, de l'oxygène et de photo
sensibilisateur comme la porphyrine, tel est le cas de la porphyrie
erythropoétique- congénitale (Sorg, 2004). (Figure
5)
Lumière + photo sensibilisateur
3 O 2 1 O 2
O2 ?- +M (n+1)+ 1O2 + M n+
H2O2 + ONOO - 1 O2 + NO2 - + H2O
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