Synthèse sur les ressources minérales et le développement en Afrique

Composés du cuivre :

Les composés du cuivre se présentent sous plusieurs états d'oxydation, généralement +2, par lesquels ils confèrent une couleur bleue ou verte due aux minéraux qu'ils constituent, comme la turquoise. Cette propriété des sels de cuivre Cu²⁺ fait qu'ils ont été largement utilisés à travers l'histoire dans la fabrication des pigments.

· Identification

o Dureté (Mohs) : 3,5-4,5

o Densité : 8,93

o Clivage : absent

o Fracture : écailleuse

o Rupture : ductile (peu d'impuretés ou impuretés insolubles) ou cassante (impuretés solubles comme le phosphore)

o Couleur : rouge métallisé

o Éclat : métallique

o Système cristallin : cubique

o Classe cristalline et groupe d'espace : hexakisoctaédrique - m3m

o Réseau de Bravais : cubique à face centrée

o macle : macle très fréquente sur {111} par accolement ou pénétration

o Solubilité : acide nitrique, ammoniaque

Le cuivre présente une couleur rougeâtre, orangée ou brune due à une couche mince en surface (incluant les oxydes). Le cuivre pur est de couleur rose saumon.

Minerai de cuivre

Le cuivre est un des rares métaux qui existent à l' état natif. Ce fait d'ailleurs expliquant probablement qu'il fut le premier métal utilisé par les hommes. L'occurrence du cuivre natif est cependant assez faible. On le trouve le plus fréquemment sous forme de sulfure ou de sulfo-sel. On le trouvait en quantités importantes dans l'île de Chypre surnommée l'île aux mille mines ³⁹.

Sulfures : La chalcopyrite : CuFeS2 : (Cu2S, Fe2S3), La bornite : Cu5FeS4 : (5Cu2S, Fe2S3), La covelline : CuS, La chalcocite : Cu2S, Sulfo-sel : L' énargite : Cu3AsS4 : (3Cu2S, As2S5)

Oxydes :

Le cuivre s'oxyde :

· ion cuivreux Cu⁺, ou ion Cu(I) :

o Cuprite Cu₂O ;

· ion cuivrique Cu²⁺, ou ion Cu(II) :

o Tenorite CuO.

Les potentiels standards des principales demi-réactions sont :

Cu₂O_(s) + H₂O + 2? e^- ? 2? Cu_(s) + 2? OH^- ;

Cu^2+ + e^- ? Cu^+	E^0 = +0,159 V ;
Cu^2+ + 2 e^- ? Cu (s)	E^0 = +0,340 V ;
Cu^+ + ?e^- ? Cu (s)	E^0 = +0,522 V.

Carbonates

· Azurite : Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ : (2CuCO₃, Cu(OH) ₂)

· Malachite : Cu₂(CO₃)(OH)₂ : (CuCO₃, Cu(OH) ₂)

Silicates

· Chrysocolle : (Cu, Al)₂H₂(Si₂O₅)(OH)₄* n(H₂O)

Sulfate et chlorure

· Brochantite : Cu₄(SO₄)(OH) ₆

· Atacamite : Cu₂Cl(OH)_3.

La compagnie Anvil Mining va commencer à produire 40 000 tonnes de cuivre dans sa mine de Kinsevere, en République démocratique du Congo (RDC), les deux autres mines de cuivre de Dikulushi et Mutushi, d'une plus petite capacité, mises en attente depuis le début de la crise financière internationale, resteront fermées jusqu'à ce que Kinsevere atteigne sa pleine capacité opérationnelle. La Zambie avec l'entreprise minière nommée China Non-Ferrous relance la production de la mine de cuivre de Luanshya.