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TA-TAC
Le TA correspond à la mesure de la teneur d'une eau en
hydroxydes et de la moitié de sa teneur en carbonates alcalins et
alcalino-terreux. Le TAC est la teneur d'une eau en hydroxydes, en carbonates,
et en hydrogénocarbonates alcalins et alcalino-terreux.
Ils sont déterminés par dosage acido-basique. Le
dosage se fait avec agitateur magnétique et utilise les
réactifs suivants : une solution d'acide sulfurique 0.02N, une
solution de phénophtaléine « P », une solution de
méthylorange « M » et la solution de thiosulfate de
sodium « T »
Protocole d'analyse :
- prélever 100 mL de l'échantillon dans un
erlenmeyer de 250 mL. Placer l'erlenmeyer sur l'agitateur magnétique
avec un barreau aimanté ;
- ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur " P " et
agiter ;
- si le milieu réactionnel ne vire pas (virage de
l'incolore au rouge violacé), le TA = 0 ;
- si le milieu réactionnel vire au rose, doser, avec de
l'acide sulfurique jusqu'au virage de rose à l'incolore tout en agitant.
Soit Vp le volume de l'acide sulfurique utilisé ;
- ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur " M " dans le
milieu réactionnel qui, vire à l'orange ;
- continuer le dosage avec l'acide sulfurique tout en agitant,
sans refaire le zéro de la burette jusqu'au virage de l'orange à
la mauve pale (couleur de pelure d'oignon). Soit Vm le volume de la descente de
la burette ;
- pour l'eau sortie du filtre à sable, ajouter 2
à 3 gouttes de solution " T " pour neutraliser le chlore avant la
détermination du TAC. Le chlore perturbe la coloration à
l'équilibre.
Expression des résultats
TA = Vp oF = 10Vp mg/L
TAC = Vm oF = 10 Vm mg/L
· Le
TH
La dureté d'une eau correspond à la
concentration des ions alcalino-terreux dans cette eau, soient essentiellement
les ions calcium et magnésium. Il est un indicateur de la
minéralisation de l'eau. L'eau dure n'a pas d'effet nocif sur la
santé mais la formation de calcaire peut générer des
désagréments matériels (entartrage notamment). Le
degré hydrotimétrique d'une eau de consommation doit être
inférieur à 25°F.
Il est déterminé par complexométrie. Le
dosage est fait avec un agitateur magnétique. Les réactifs
utilisés sont : une solution tampon ammoniacal à pH 10, de
l'EDTA 0,01 M (0.02N) et un indicateur complexométrique le Noir
Eriochrome T (NET) en comprimé.
Protocole d'analyse :
- prélever 100 mL d'échantillon d'eau à
analyser dans un erlenmeyer de 250 mL ;
- ajouter 2 mL du tampon ammoniacal pH 10 pour basicifier le
milieu réactionnel ;
- Le pH du milieu réactionnel doit se situer entre 9,5
et 10 après addition du tampon ammoniacal ;
- ajouter un comprimé indicateur, la solution se colore
au rouge violacé au cas où l'échantillon est dur. Dans le
cas contraire le TH = 0 ;
- doser à l'aide de la solution d'EDTA. Au début
du dosage, titrer rapidement puis lentement vers la fin.
- aller goutte à goutte jusqu'au virage total du rouge
violacé au vert ;
- Soit V le volume de la descente de la burette
Expression du résultat :
TH = V°F = V10mg/L.
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