Chapitre II
Lorsque l'un des deux courants devient négligeable,
l'équation (II.8) s'exprime par :
· = a - + b_ log (i) pour la partie anodique
Avec a-= -2,3 B- log io et b- = 2,3B-
· = a+ - b+ log (i) pour la partie cathodique II-9
Avec a+ = 2,3B+ log io et b+ = 2,3 B+
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Figure II.4 : Représentation graphique des droites de
Tafel [17].
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Cette représentation permet de déterminer
(Io, B+ et B-), paramètres très importants dans
l'étude des phénomènes de corrosion.
II.2.2.4. Méthode de la résistance de
polarisation
Cette méthode consiste à écarter
légèrement le métal de son potentiel de corrosion. Une
polarisation de quelques millivolts autour du potentiel de corrosion (figure
II-4) suffit pour déterminer la résistance de polarisation d'une
électrode. Il est alors possible d'exprimer le courant de corrosion par
l'équation (II-10). La vitesse de balayage du potentiel à
laquelle est effectuée la perturbation aura aussi une grande influence.
C'est pourquoi, il faut qu'elle soit la plus faible possible pour permettre aux
réactions d'atteindre instantanément un état
d'équilibre.
Concrètement pour calculer une Rp, nous effectuons une
mesure potentiodynamique avec une variation du potentiel de +20 mV ou +10 mV
par rapport au potentiel de corrosion, à une vitesse de 0.166 mV/s et
nous mesurons la densité de courant résultante. [18,19].
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