Conclusion partielle
L'analyse pétrographique et minéralogique des
roches du gisement de Kansongwe nord montre qu'on a un ensemble de roches
sédimentaires détritiques constituées de dolomies, des
shales dolomitiques et des microgrès parfois dolomitiques soit argileux.
Ces
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assises géologiques sont constituées de principaux
minéraux suivants : les carbonates (dolomite, calcite), le quartz, les
minéraux phylliteux (minéraux argileux), les oxydes et les
sulfures.
Les minéraux de gangue et métallifères
déterminés tant macroscopiquement que microscopiquement ainsi que
leur distribution par types lithologiques du gisement de Kansongwe nord sont
repris dans le tableau 3.1.
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LITHOFACIES
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MINERAUX DE GANGUE
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MINERAUX METALLIFERES
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CMN
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Dolomite
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Pyrite-Chalcopyrite-Goethite-Pyrolysite- Limonite
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SDS
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Quartz-Phyllites
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Goethite-Hématite-Chalcopyrite
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SDB
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Quartz-Phyllites
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Pyrite-Goethite-Chalcopyrite
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RSC
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Quartz
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Pyrite-Goethite-Hématite-Limonite
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RSF
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Quartz
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Chalcopyrite-Goethite-Hématite
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DStrat
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Quartz
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Chalcopyrite-Goethite- Pyrite-Malachite
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RAT grise
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Quartz-Dolomite-Phyllites
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Malachite-Pyrite-Chalcopyrite-Hématite- Goethite
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Tableau 2. 31: tableau de synthèse des
minéraux observés dans les différentes
formations
Certains de ces minéraux sont le produit de
substitution comme l'hématite qui épigénise la goethite
dans certaines plages; d'autres par contre remplissent les cavités de
dissolution des carbonates et les cassures irrégulières de
l'encaissant.
D'après Routier (1963), ces réactions commencent
par l'oxydation, à la surface, d'un sulfure de fer
(Chalcopyrite, pyrite, etc...) selon le schéma
ci-après :
1°) 2FeS2 + 7O2 + 2H2O ? 2FeSO4 +
2H2O4S
2°) 12 FeSO4 + 6H2O + 3O2 ? Fe2 (SO4) + 4 Fe
(OH) 3
L'oxydation de la pyrite aboutit donc à la formation de
l'hydroxyde ferrique. Celui-ci forme un hydrogel. Par déshydratation
plus ou moins poussée, le gel se transforme en limonite Fe(OH) et en
hématite Fe2O3.
Ces réactions expliquent la présence des
oxyhydroxydes de fer dans la zone d'oxydation, en association avec les
minéraux secondaires de Cu. Ceux-ci se forment comme suit :
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- Le sulfate ferrique produit par la réaction (2) agit
comme un oxydant très puissant sur les sulfures, par exemples :
Cu2S+ 4Fe (SO4)3 + 4H2O ? Cu2SO4 + 8FeSO4 + 4H2SO4
Ou d'une manière générale
MS + 4Fe (SO4)3 + 4H2O ? MSO4 + 8FeSO4 + 4H2SO4
M représente un métal lourd (Cu, Pb,
Zn, etc.).
Les carbonates des métaux lourds tels que la malachite
se forment par réaction entre les sulfates de Cu ou de Zn avec la gangue
carbonatée.
2Cu SO4 + Ca CO3 + H2O + 1/2 O2 ? Cu CO3 Cu (OH) 2 +
Ca SO4
Malachite
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