1.2 Choix du site d'étude
Le site d'étude choisi est la décharge publique
de la ville de Marrakech. Cette dé-charge(dite de Harbil) est
exploitée depuis 1987, elle se trouve au nord de la ville, en rive
droite de l'oued Tensift, environ 500 m après la traversée du
pont de l'oued Tensift, sur la route de Safi . Il s'étend sur une
superficie de 14 hectares (Commune urbaine de Marrakech, Juin 2006). La
décharge publique de Marrakech est une décharge non
contrôlée, elle reçoit différents types de
déchets(ménagers, industrielles, hospitaliers... ), ce qui
constitue
une source de nuisances pour les populations avoisinantes
à cause des émissions de gaz àeffet de serre et
aussi les odeurs nauséabondes. De même les déchets
présentent des risques
pour la santéet peuvent contribuer à la
dégradation de la qualitédes eaux de la nappe phréatique
et de l'oued Tensift [15].
Notre étude est réalisée sur un
échantillon témoin (témoin1) pris de la région de
Ta-meslouht et un autre de la région de Taouloukoult près de la
ville d'Imintanout (témoin 2) et quatre échantillons E1, E2, E3
et E4 prélevés de différentes positions de l'ancienne
16
Deuxième partie: MATÉRIELS ET MÉTHODES
décharge en s'éloignant de la route de Safi, voir
figure 2 et 3
FIGURE 2 - Carte de localisation du site d'étude
FIGURE 3 - photo du site d'étude par satellite
Tableau 3 - Les différentes positions de nos
échantillons
E1 20 m de la route
E2 100 m de la route
E3 200 m de la route
E4 au sommet de la décharge
17
Deuxième partie: MATÉRIELS ET MÉTHODES
2 Paramètres physico-chimiques 2.1
Préparation du sol
Une préparation adéquate du sol joue un
rôle très important pour l'homogénéitéde
l'échantillon et la représentativitédu site
d'étude, pour cela les échantillons prélevés de
différentes positions du site, sont laissés sécher
à l'air libre durant 48 h, tamisés à 2mm et broyés
pour qu'ils soient très fins.
2.2 pH
Le pH est un facteur déterminant pour la
mobilitédes ions métalliques, car un pH acide entraîne la
mise en solution des sels métalliques, la désorption des cations
et l'adsorption des anions, aussi lorsque le pH augmente les cations sont moins
solubles et les anions sont plus solubles. De plus l'augmentation de pH induit
souvent la formation des précipités qui peuvent limiter la
solubilitéde toutes les espèces ioniques
[16].
Mode opératoire
La mesure du pH a étéréalisée
suivant la norme AFNOR NF X31-103(1992) , en préparant
une suspension aqueuse du sol d'un rapport 1/2,5 (masse du sol/ volume d'eau
distillée), ensuite on agite le mélange pendant 30 mn et on le
laisse reposer 2h, le pH est mesurépar un pH-mètre de type
HANNA instruments HI 2211.
| 
