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Optimisation d'une machine frigorifique à  absorption-diffusion nh3-h2o-h2

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par Souad Himoun
Université Djillali Liabès Algérie - Magister en génie mécanique 2009
  

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Extinction Rebellion

Etude des propriétés

thermodynamiques de la

solution NH3-H2O

Introduction :

Dans ce chapitre, nous allons décrire les équations adéquates pour le calcul des propriétés thermodynamiques et physiques du mélange ammoniac-eau, qui vont nous servir dans le troisième chapitre.

Les propriétés du mélange (Ammoniac-eau) ont été étudiées et évaluées pendant plus de 100 années. Pour atteindre ce but, un grand nombre de recherches expérimentales a été effectué dont les résultats ont été matérialisés dans une série de tableaux et diagrammes avec des données utiles ; le diagramme (Ii,î) est bien connu, réalisé par Merkel et Bosniakovic [16].

Enick et al [17] ont employé l'équation d'état du Peng-Robinson pour prévoir les propriétés thermodynamiques du mélange. Weber [18] a présenté un modèle pour estimer le deuxième et le troisième coefficient du mélange NH3-H2O. Rukes et Dooley [19] ont employé le calcul de l'énergie libre de Helmotz des composantes pour les propriétés thermodynamiques à la saturation.

Pour formuler les propriétés thermodynamiques du mélange de l'ammoniac-eau, nous, ainsi que d'autres chercheurs qui nous ont précédés, avons employé le calcul de l'enthalpie libre de Gibbs. Parmi les utilisateurs nous citons : Ziegler et Trepp [20] ; Ibrahim et Klein [21], Xu et Goswami [22] et Jordan [23]. Chaque chercheur a formulé les conditions d'équilibre de vapeur-liquide avec différents moyens, Ziegler et Trepp (1984), Nag et Gupta [24] et Xu et Goswami (1999) l'ont formulé en égalisant des fugacités des composants dans les deux phases.

En dernier, dans le modèle proposé par El-Sayed-Sayed et Tribus (1985), le point de bulle et le point de condensation peuvent être calculés par des corrélations sans évaluations itératives.

II.1. Paramètres fondamentaux des substances pures [25] :

Les valeurs des paramètres utilisées pour la détermination des équations, sont décrites dans le tableau suivant.

 

NH3

H2O

H2

Masse molaire

M [kg.kmole-1]

17.03026

18.015268

2,02 10-3

Point critique

Température Tc [K]

405.4

647.14

33,2

Pression Pc [bar]

113.336

220.64

12,8

Masse volumique ñc [kg.m-3]

225

322

0,0312

Point
d'ébullition

Température Teb [K]

239.74

373.15

20,28

Pression Peb [bar]

1.013325

1.013325

1,013

Point triple

Température Tt [K]

195.41

273.16

13,8033

Pression Pt [bar]

0.06077

6.112 10-3

6,951 10-3

Tableau II.1. Les paramètres fondamentaux des substances pures.

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