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traitement des eaux " traitement de de l'eau de source bousfer ORAN

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par Abdellatif HAKMI
université des sciences et de la technologie Oran - Licence 2006
  

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OXYDABILITE AU KMNO4 « METHODE A CHAUD »

Introduction

L'oxydation chimique des matières organiques et des substances oxydées est effectuée par le permanganate de potassium à chaud ou à froid, suivant l'acidité du milieu et la température, l'oxydation est plus ou moins énergique. Ce test conventionnel permet d'apprécier la teneur en matière organique en même temps que la présence d'autres substances réductrices.

Définition

La teneur de permanganate de potassium (KMnO4) consommée pour l'oxydation des matières organiques d'une eau pendant un temps donné (4 heures à froid ou 10 minutes à l'ébullition) en milieu acide ou en milieu alcalin. Le résultat peut être exprimé en mg/l de O2 ou en mg/l de KMnO4.

Cette notion permet d'estimer la pollution organique globale d'une eau naturelle et d'apprécier l'efficacité du traitement au quel elle est soumise.

BUT

Le but de ce TP est de déterminer la quantité de matières organiques, exprimée en mg de KMnO4 par litre d'eau, utilisant la méthode à chaud.

Principe

L'eau est portée à l'ébullition en présence d'une solution diluée de permanganate de potassium dont l'excès est dosé après 10 minutes exactement d'ébullition.

Reactifs Utilises

o Solution de permanganate de potassium 0.01 N.

o Solution d'acide oxalique 0.01 N.

o Solution d'acide sulfurique 1.0 N.

Mode Opératoire 

Remarque :

o Notre solution de permanganate de potassium est de 0.1N donc pour travailler avec une solution de permanganate de potassium de 0.01N on fait dilution de la solution 0.1N jusqu a l'obtention d'une solution 0.01N suivant la loi de dilution,
N1.V1= N2.V2

ð N2= N1.V1/ V2 ð N2=0.1*10/100 ð N2=0.01N

o Notre acide sulfurique est de 0.1N, 1.84 de densité et de masse molaire 98.07, et on va travailler avec une solution de 50ml contienne un volume inconnu d'acide sulfurique de 0.1N, donc on va chercher le volume nécessaire pour ce la suivant :

N1.V1=N2.V2
.

1000ml à 1840g

100g à 98g d'H2SO4 pure

1840g à X ? ð X=1803.2g

1litre à 1803.2g d'H2SO4 pure

1mol/l à 98.07g/l

2. à X mol/l ð X=18.38mol/l

98.07g/l à 1mol/l

ð C1.V1=C2.V2 ð V1=C2.V2 / C1 ð V1=1 * 50 / 18.38 = 2.7ml, donc on prend 2.7ml d' H2SO4 et on ajoute l'eau distillé jusqu'à 50ml.

o dans un erlenmeyer de 250 ml, on introduit :

14. 100 ml d'eau à analyser.

15. 15 ml de la solution d'acide sulfurique 1M.

16. 15 ml de la solution de permanganate de potassium 0.01N.

o le mélange est porté à ébullition et maintenu pendant 10 minutes ; après refroidissement, on ajoute 15 ml de la solution d'acide oxalique 0.01 N ; la solution est alors chauffée entre (60 et 70) C° et l'excès d'acide oxalique est dosé une solution 0.01 de permanganate de potassium.

Expression Des Resultats

o La quantité de matières organiques est calculée et exprimée par convention en grammes on milligrammes de KmnO4 utilisés par litre d'eau.

CKMnO4 = [ ( V'KMnO4 +V''KMnO4 ) x N KMnO4 - ( VH2C2O4 x NH2C2O4 )] x 8

Où :

V' : volume de KmnO4 initial (en ml) = 10 ml.

V'' : volume de KmnO4 utilisé pour le dosage (en ml) = 3.5 ml.

NKMnO4 = 0,01 N.

VH2C2O4 = 10 ml.

NH2C2O4 = 0,01 N.

Le volume d'eau à analyser = 50ml

Alors :

CKMnO4 = [(10 + 3.5) x 0,01 - (10 x 0,01)] x 8

CKMnO4 = 0,28mg de KMnO4 / l

REPONSE AUX QUESTIONS :

L'échantillon d'eau est laissée en contact avec un volume connu d'une :

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