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traitement des eaux " traitement de de l'eau de source bousfer ORAN


par Abdellatif HAKMI
université des sciences et de la technologie Oran - Licence 2006
  

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DOSAGE DES CHLORURES

Introduction :

L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion très variable. En effet, les eaux prévenant des granitiques sont pauvres en chlorures, alors que les eaux des régions sédimentaires en contiennent d'avantage, d'ailleurs, la teneur en chlorure augmente avec le degré de minéralisation d'une eau (aussi de la conductivité).

Définition :

Les chlorures sont présents en grande quantité dans l'eau de mer. Leur concentration dans l'eau de pluie est approximativement de 3mg/l.

F La teneur en chlorures d'une eau dépend de l'origine de l) eau et de la nature du terrain qu'elle

traverse.

F Les chlorures participent à la conductivité électrique des cours d'eau.

F Concentration supérieure à 200mg/l : eau laxatives et éventuellement dangereuses pour les

Patients atteints de maladies cardio-vasculaires ou rénales, pollution possible (rejet industriel ou rejet d'eaux usées).

F Niveau guide de la concentration en chlorures des eaux destinées à la consommation humaine :

25mg/l.

F Concentration maximale admissible des chlorures dans les eaux destinées à la consommation

humaine : 200mg/l. Seuil gustatif : à partit de 200 mg/l environ.

F Les ions cl- participent dans la formulation moléculaire de KCl , NaCl , et HCl .

F Les sels ont la propriété de déposer sur les parois de la tuyauterie et provoquent un bouchage.

Il est important pour le laboratoire de connaître la quantité de chlorure dans une eau distillée, afin d'empêcher le bouchage des tuyauteries.

A/ METHODE DE MOHR :

Introduction :

L'eau contient toujours de chlorures, mais en proportion très variable. Ainsi, les eaux provenant des régions granitiques sont pauvres en chlorures, alors que les eaux de s régions sédimentaires en contiennent d'avantage. D'ailleurs, la teneur en chlorures augmente avec le degré de minéralisation d'une eau. Certaines eaux souterraines sont très saumâtres. L'eau de mer contient environ 20 000 mg/l d'ions chlorure et la salinité des rivière qui s'y déversent peut être très élevée au voisinage de l'embouchure.

Principe :

Les chlorures sont dosés en milieu neutre par solution titrée de nitrate d'argent en présence de chromate de potassium. La fin de la réaction est indiquée par l'apparition de la teinte rouge caractéristique du chromate d'argent.

Réactifs :

Acide nitrique pur;

Carbonate de calcium pur;

Solution de chromate de potassium (10%);

Solution de nitrate d'argent (0,1N).

Mode opératoire :

On introduit dans un erlenmeyer 50 ml d'eau à analyser préalablement filtrée, on ajoute 2 à 3 gouttes d'acide nitrique, une pincée de carbonate de calcium 0,2 gr de carbonate de calcium et 3 gouttes de chromate de potassium à 10%. On verse alors au moyen d'une burette la solution de nitrate d'argent jusqu'à l'apparition d'un précipité de teinte rougeâtre ; cette couleur doit persister.

Soit V le nombre de millilitres de nitrates d'argent 0,1 N utilisés pour le titrage.

Expression des résultats :

Teneur en Cl- = VAgNO3*N AgNO3 * 1000*MC / V' (prise d'essai) l

Teneur en Cl- = (2.8* 0.1*1000*35.5)/100

= 2.8*0.1*35.5*10

Teneur en Cl- = 99.4mg/l

Teneur en NaCl = VAgNO3*NAgNO3 *1000*MNaCl / V'(prise d'essai)

Teneur en NaCl = (2.8 * 0.1* 1000 * 58,5)/100

= 2.8 * 0.1* 58,5*10

Teneur en NaCl = 163.8mg/l

Les réactions mises en jeu dans ce dosage sont :

Ag+NO3- + Cl- ð AgCl î + NO3-

2(Ag+NO3-) + 2K+CrO42- ð Ag2CrO4î + 2(K+NO3-)

L'utilisation de K2CrO4 à titrer d'indicateur est basée sur la propriété de l'ion CrO42- de donner avec ion Ag+ un précipité rouge brique de Ag2CrO4 qui ne commence toutes fois à se déposer qu'après que les ions Cl- à doser ont été pratiquement tous précipités sous forme de AgCl.

2 Ag NO3 + K2CrO42- ð Ag2CrO4 + 2 KNO3

B/ Méthode de Charpentier Volhard :

Principe :

Les chlorures d'un volume connu d'eau sont précipités en présence d'acide nitrique par un excès de nitrate d'argent titré. L'excès de nitrate d'argent est déterminé par une solution titrée de sulfocyanure d'ammonium en présence d'alun ferrique.

Réactifs :

Acide nitrique pur;

Solution de nitrate d'argent (0,1N);

Solution de sulfocyanure de potassium ou d'ammonium à 0.1 N;

Solution d'alun ferrique saturée et décolorée par quelques gouttes d'acide nitrique.

Mode opératoire :

Introduire 50ml d'eau à analyser dans un erlenmeyer de 250ml puis ajouter une quantité connue de nitrate d'argent N/10 en excès.

Soit V(ml) de nitrate d'argent utilisées , ajouter alors 5ml d'acide nitrique concentré et 2 ml d'alun ferrique et titré l'excès de nitrate d'argent par la solution de sulfocyanure d'ammonium N/10 jusqu'à coloration rougeâtre persistante en agitant après chaque addition . Soit v" (ml) le nombre de ml de sulfocyanure versé.

Expression des résultats :

[Cl -]= (v - v") * NAgNO3* 1000 * MCl / V'

[Cl -] = (4 -2.7) * 0,1 * 35,5 *10

[Cl - ] = 46.15mg Cl/l d'eau

[NaCl] = (v - v") * NAgNO3* 1000 * MNaCl / V'

[NaCl] = (4-2.7) * 0,1 * 58,5 *10

[NaCl] = 76.05mg Cl/1 d'eau

Comparaison entre la méthode de «Mohr» et la méthode de «Volhard» : 

Le plus souvent, lors de titrage argentrimétrique à titre indicateur de solution de chromate de potassium K2 CrO4 (méthode de Mohr) ou d'alun feroammonaicaux NH4Fe (SO4)2 méthode de volhard.

La méthode de Mohr de est basée sur le titrage d'une solution de sel d'un halogène (par exemple de NaCl) par une solution de AgNO3 en présence de l'indicateur K2CrO4.

On termine le titrage au moment ou la coloration de la suspension passe du jaune pâle (ce qui s'explique par la présence dans la solution des ions CrO4 2-) en rouge brun. La cause de changement de changement de coloration est le début du dépôt du précipité rouge de AgCrO4 se produit prés du point équivalent, c'est à dire au moment ou pratiquement tout Cl- est précipité sous forme de AgCl.

Par contre la méthode de Volhard est basée sur la solution de feroammoniacaux. NH4Fe (SO4)2 ou CNS-.

La méthode de Mohr est préférable que celle de Volhard, ceci est due à la précision, et ceci permet de dire que celle de Mohr détermine la qualité de l'eau précisément, et si on s'appuis sur la teneur en chlorures dans les eaux naturelles.

Commentaires :

Les teneurs en chlorure des eaux sont exactement variées des témoins traversés.

Les termes en chlorures des eaux naturelles sont susceptibles de subir des variations provoquées, le grand inconvénient des chlorures est la saveur désagréable qu'ils communiquent à l'eau surtout lorsqu'il s'agit de chlorure de sodium (Na ). Ils sont aussi susceptibles d'amener une comesion dans les conditions et les réservoirs, les risques augmentent à partir de 150 mg/l. L'OMS recommande que la teneur en Cl- des eaux ne dépasse pas 250 mg/l. La directrice des communautés européennes implique comme teneur dans l'eau de la consommation humaine à 25mg/l.

Les inconvénients liés à la présence des ions chlorures :

Il n'y a pas de normes concernant les chlorures dans l'eau potable. Cependant, si, la teneur est supérieure à 250 mg/l, elle affecte alors le goût de l'eau (surtout si les ions Cl- sont accompagnés d'ions Na+).quant aux eaux industrielles, leur teneur élevée en chlorures rend l'eau corrosive (ces ions attaque les métaux par piqûre)

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