f-Azote
Dans les eaux usées domestiques, l'azote est sous forme
organique et ammoniacale, on le dose par mesure du N-NTK (Azote Totale
Kjeldahl) et la mesure du N-NH4.
Azote Kjeldahl = Azote ammoniacal + Azote organique
(Gaujous. 1995).
L'azote organique, composant majeur des protéines, est
recyclé en continu par les plantes et les animaux.
L'azote ammoniacal est présent sous deux formes en
solution, l'ammoniac NH3 et l'ammonium NH4 +, dont les proportions relatives
dépendent du pH et de la température.
L'ammonium est souvent dominant ; c'est pourquoi, ce terme est
employé pour désigner l'azote ammoniacal ; en milieu oxydant,
l'ammonium se transforme en nitrites puis en nitrates; ce qui induit une
consommation d'oxygène (Taramoul., 2007).
g-Nitrites (NO2-)
Les ions nitrites (NO2 -) sont un stade intermédiaire
entre l'ammonium (NH4 +) et les ions nitrates (NO3 -). Les bactéries
nitrifiantes (nitrosomonas) transforment l'ammonium en nitrites. Cette
opération, qui nécessite une forte consommation d'oxygène,
est la nitratation.
Les nitrites proviennent de la réduction
bactérienne des nitrates, appelée dénitrification. Les
nitrites constituent un poison dangereux pour les organismes aquatiques,
même à de très faibles concentrations. La toxicité
augmente avec la température (Rodier., 2009).
h-Nitrates (NO3 -)
Les nitrates constituent le stade final de l'oxydation de
l'azote organique dans l'eau. Les bactéries nitratâtes
(nitrobacters) transforment les nitrites en nitrates.
Les nitrates ne sont pas toxiques ; mais des teneurs
élevées en nitrates provoquent une prolifération algale
qui contribue à l'eutrophisation du milieu. Leur potentiel danger reste
néanmoins relatif à leur réduction en nitrates (Rodier.,
2009).
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Généralités sur les eaux usées
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