I.6. SOLUTIONS D'ELECTROLYTES.
I.6.1. PROPRIETES GENERALES DES SOLUTIONS
D'ELECTROLYTES[7].
Les solutions électrolytiques, solutions de
sels, de bases et acides, sont caractérisées par deux
propriétés essentielles, qui les séparent des autres
solutions :
a. elles n'obéissent pas aux lois de RAOULT et de VAN'T
HOFF ;
b. elles conduisent le courant électriques.
I.6.2. ECART AUX LOIS DE RAOULT
Si l'on étudie la variation cryoscopique () en
fonction de la concentration molaire m, on trouve le résultat
schématisé par la figure 1, et on constate que les courbes sont
situées beaucoup plus bas que celle qui correspond à une solution
de molécules neutres, et que l'extrapolation à concentration
nulle aboutit à des points dont l'ordonnée est double,
triple...
du résultat théorique[7].
-
degré par mole
m
3x1,86
BaCl2
2x1,86
KCl
1,86
MgSO4
Courbe théorique
m = c (nombre de mole)
M (1l de solvant )
Figure 1.
Ce résultat est facile à
interpréter, si l'on veut bien se souvenir que les lois de
RAOULT comptent les particules dissoutes. Ces écarts prouvent
qu'il y a davantage de particules que prévu, et qu'à la
limite le nombre théorique de molécules est multiplié par
un nombre entier.
Par Malala Ibakipuo jacques
Etude de la tension superficielle des solutions
d'électrolytes en fonction de la concentration à pression et
température constantes (cas de NaCl et KCl) 7
L'écart aux lois de RAOULT suggère donc que
très fortement les molécules
dissoutes se dissocient en un nombre entier des particules plus
petites qu'on appelle des ions (
en deux particules de KCl, en trois pour BaCl2, etc.).
Une autre constatation importante est que, même
à concentration très faible, les solutions
électrolytiques sont très loin de l'idéalité :
en effet, contrairement au sucre par exemple, la courbe ne tend pas vers
une horizontale quand m tend vers zéro. Il faudra donc expliquer le
fait que, même infiniment diluées, les solutions
électrolytiques ne sont pas idéales.
I.6.3.LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES ET LE COURANT
ELECTRIQUE[7].
L'eau pure a une résistivité très
élevée, de l'ordre de 2000 .m. Dès qu'on y dissout
des quantités, même très faibles, de sel, d'acide
ou de base, la résistivité chute de façon
considérable : pour une concentration molaire de 10-3,
une solution de KCl a une résistivité de 78,5 .m. Celle-ci
tombe à 0,1 .m pour une concentration de 1 molale. nous pouvons
considérer du moins l'eau pure comme un isolant.
Cette propriété de conductivité
électrique indique que les produits de dissociation des molécules
dissoutes sont chargées électriquement.
Si l'on soumet le soluté à un champ
électrique, ces ions se déplacent parmi les
molécules d'eau. Ils peuvent être recueilli au niveau des
électrodes (électrolyses).
On peut donc poser comme certain qu'au cours de la
dissolution, les électrolytes se dissocient totalement ou partiellement
en ions, particules chargées les unes positivement et les autres
négativement (anions).
Comme chaque molécule avant sa dissociation est
électriquement neutre, la charge positive portée par les cations
ou les ions auxquels elle donne naissance est égale moins en valeurs
absolue moins la charge portée par les cations. Les cations et anions se
repartissent uniformément dans la solution, de telle sorte que si l'on
considère un volume suffisamment grand de solution, la charge
positive totale des cations est égale ( en valeur absolue)
à la charge négative totale des anions. Cette loi, dite
loi d'électroneutralité, est une propriété
fondamentale de toute solution électrolytique, à l'échelle
macroscopique du moins.
Exemple de dissociation électrolytique
KCl K+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
3
Ca(NO3) Ca+2 + 2NO -
Par Malala Ibakipuo jacques
Etude de la tension superficielle des solutions
d'électrolytes en fonction de la concentration à pression et
température constantes (cas de NaCl et KCl) 8
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