La thermodynamique permet de prévoir la quantité
totale d'énergie qu'un système doit échanger avec
l'extérieur
pour passer d'un état d'équilibre à un
autre. On distingue habituellement deux types d'énergie :
· Le travail noté W qui peut prendre diverses formes
selon l'origine physique du transfert en jeu (électrique,
magnétique, mécanique )
· La chaleur notée Q. [10]
I.5.2.Définition :
· La chaleur :
La chaleur c'est une forme d'énergie, elle est
causée par l'agitation, au sein de la matière, des
molécules et des atomes. Donc " l'énergie thermique" ou bien la
chaleur est l'énergie associée au mouvement
désordonné des particules contenues dans une substance. [10]
· Le transfert de chaleur
CHAPITER I Etude bibliographique
12
Un transfert de chaleur qu'il convient d'appeler transfert
thermique ou transfert par chaleur est un transit d'énergie thermique
d'un système à un autre à cause d'une différence de
température.
Deux corps ayant la même température sont dits en
« équilibre thermique ». Si leur température est
différente, un transfert de chaleur se produit entre eux. Le
deuxième principe de la thermodynamique admet que la chaleur (ou
énergie thermique) ne peut passer que d'un corps chaud vers un corps
froid, c'est-à-dire d'un corps à température donnée
vers un autre à température plus basse. [12]
? Quantité de chaleur, flux de chaleur
:
La quantité de chaleur (notée : Q) est la chaleur
nécessaire pour porter la température d'un corps de la
température T1 à T2 (en K ou en °C). C'est aussi
l'énergie nécessaire pour effectuer un changement d'état
(exemple : passage de l'état liquide à l'état gazeux).
Note: il peut y avoir un changement d'état sans variation de
température. Le flux de chaleur ?
représente le débit de chaleur, c'est à dire
une quantité de chaleur transmise par unité de temps. Il a donc
la dimension d'une puissance et se mesure en watts (W) dans le système
SI.
Avec :
Ö=,??-??.
? Température :
Les particules qui composent la matière (molécules
ou atomes) ne sont jamais au repos. Elles sont en vibration permanente et
possèdent donc une certaine énergie cinétique. La
température est une mesure indirecte du degré d'agitation
microscopique des particules. Plus l'agitation est grande, plus la
température est élevée. Si l'agitation cesse, c'est le
zéro "absolu". [10]
