Impacts environnementaux des techniques d'aménagement et de mise en valeur des bas- fonds

Chapitre 2 : Activités menées au cours du

stage

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Réalisé et soutenu par Candide Stanislas SORBI

Impacts environnementaux des techniques d'aménagement et de mise en valeur des bas-fonds

Elles s'articulent autour de deux points essentiels : les manipulations effectuées au laboratoire et, la participation aux séances de travail de la DPGE.

2.1 Essais au laboratoire

Le laboratoire de la DG-Eau est une unité technique du Service de la Qualité des Eaux de la Direction de l'Information sur l'Eau. Il a pour rôle primordial la mise en oeuvre des actions et mesures permettant de connaître, de contrôler et d'améliorer la qualité de l'eau, de procéder à la surveillance de la qualité des ressources en eaux superficielles et souterraines ; procéder au contrôle de la potabilité de l'eau de boisson mise à la disposition des populations par la Direction Générale de l'Eau.

Le laboratoire du Service Qualité des Eaux étudie les paramètres physico-chimiques et bactériologiques de l'eau afin d'en déterminer sa qualité. Au cours de notre stage, ce sont les paramètres physico-chimiques qui ont été étudiés.

Pour mieux connaitre les paramètres physico-chimiques, le laboratoire dispose de deux paillasses dont chacune a un rôle spécifique. Environ quatre vingt (80) échantillons d'eau ont été analysés sur chacune d'elles.

2.1.1 Activités de la première paillasse

Sur cette paillasse, se déroulent les manipulations relatives à la détermination des paramètres physiques que sont : la température, le pH, la turbidité et la conductivité électrique. Ils se déterminent à l'aide du multi350i/SET, un appareil constitué d'un pH-mètre et d'un conductimètre tous deux reliés à un écran.

Il se fait aussi, sur cette paillasse la titrimétrie qui consiste à faire le dosage des ions magnésium, calcium, bicarbonate, et chlorure. Il faut dire que le dosage des cations (Mg²⁺, Ca⁺) se fait avec l'EDTA tandis que celui des anions (HCO3^- Cl^-), se fait respectivement avec l'acide sulfurique et le nitrate d'argent.

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Pour déterminer les paramètres préliminaires (pH, température, conductivité), il faut :

- rincer correctement les électrodes successivement avec l'eau du robinet, l'eau distillée et avec l'eau à analyser ;

- plonger les électrodes rincées dans l'échantillon ;

- allumer le multi paramètre et lire les valeurs des paramètres susmentionnés.

Le mode opératoire des autres paramètres de cette paillasse se présente comme suit :

· Dosage de la teneur en ion magnésium (Mg²⁺)

Il consiste à :

- prélever 50 ml de l'échantillon;

- ajouter cinq (05) gouttes d'eau oxygéné (H2O2) et 5 ml de HCl; - mettre sur la plaque chauffante;

- laisser à l'ébullition pendant 15 minutes;

- ajouter 5 ml de solution tampon et cinq (05) gouttes d'indicateur NET (couleur violet);

- agiter la solution avec l'agitateur magnétique, le barreau magnétique étant préalablement introduit dans la solution ;

- doser avec de l'EDTA, (virage du violet au bleu).

? ? ( )

? ?

Mg = V _Mg - V Ca × 0,4 × 12,16

2+

(1)

· Dosage de la teneur en ion calcium Ca²⁺

Il consiste à :

- prélever 50 ml de l'échantillon;

- ajouter 1 ml d'hydroxyde de potassium (KOH) et une dose du réactif calvert; la solution devient violette

- agiter la solution avec l'agitateur magnétique, le barreau magnétique étant préalablement introduit dans la solution ;

- doser avec de l'EDTA (virage du violet au bleu blanchâtre).

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?Ca ?

2+

? ? = V a × 0,4 × 20,04 (2)

· Dosage de la teneur en ion bicarbonate (HCO3^-)

Le dosage de HCO3^- consiste à :

- prélever 100 ml de l'échantillon ;

- ajouter cinq à huit (05 à 08) gouttes d'indicateur mixte de

couleur rouge, la solution devient bleue ;

- agiter la solution avec l'agitateur magnétique, le barreau

magnétique étant préalablement introduit dans la solution;

- doser avec l'acide sulfurique (H2SO4) jusqu'au virage du bleu au

jaune.

? HCO 3 ?

-

? ? 2 4

= V H SO × 61 (3)

· Dosage de la teneur en ion Chlorure (Cl^-)

Pour doser les ions chlorures il faut :

- prélever 100 ml de l'échantillon ;

- ajouter deux (02) gouttes de dichromate de potassium (K2Cr2O7)de couleur jaune ;

- doser goutte à goutte avec le nitrate d'Argent (AgNO3 est blanc et noircit à la lumière) jusqu'au virage du jaune à l'orange.

?Cl ?

? ?

- = nbre de gouttes × 0,05 × 35,5

(4)

1goutte = 0,05 ml