Stage agriculture

Introduction

Un agriculteur peut tirer beaucoup d'intérêt et de profit de la culture des arbres fruitiers à condition que la nature et la situation de son terrain soit propice d'une façon générale .Les arbres fruitiers prospèrent dans tous les sols assez profonds frais sains de nature argilo siliceuse ou argilo siloco- calcaire mais à condition que la concentration en calcaire actif ne soit pas excessive pour certains espèces. Exemple le pommier ne peut pas pousser si le taux de calcaire actif dépasse 8%.

Alors, il faut faire une analyse du sol avant l'installation d'une culture, cette analyse peut donner des précisions sur les caractéristiques physiques (la granulométrique, la structure et la porosité, la rétention et la circulation de l'eau), et chimiques (pH, CaCO3 total et actif, MO, CEC, la salinité...).

Le stage s'est déroulé dans le laboratoire d'analyse des sols et des eaux au CRDA de Kasserine ou les agriculteurs déposent leurs échantillons de sols pour les analyser et obtenir des résultats sur les aptitudes de leurs terrains aux cultures arboricoles.

Présentation de laboratoire « Analyse Sols et Eaux »

Du CRDA de Kasserine

1-Présentation :

Mon stage a été effectué au laboratoire « Analyse Sols et Eaux » au C.R.D.A de Kasserine, qui assure les analyses du sol (granulométrie, calcaire, matière organique, pH, conductivité électrique,.............).

2-Personnels du laboratoire 

* Mr Zairi Mohsen : Technicien Principal.

*Mr Rahmouni Sahbi : Ouvrier.

* Mme Benani Akila : Ouvrière.

* Mr Nasri Ahmed : Ouvrier.

3- Equipement :

- Photomètre.

- Spectrophotomètre.

- Colorimètre.

- Four à moufle.

- Rampe de filtration sous vide.

- Broyeur de terre.

- Etuve.

- Conductivimètre.

- Calcimètre Bernard

- Pipette de Robinson.

- Plaque chauffante.

- Balance de précision.

- Agitateur mécanique.

- Agitateur magnétique.

GENERALITES

1-Définition du sol 

C'est la couverture externe de la croûte terrestre qui est en contact avec l'atmosphère et la biosphère et qui subit leur action communes et complexe consistant en :

-Des remaniements latéraux sous forme d'apports ou de départ matière.

-Des variations quotidiennes et saisonnières de la température.

-L'intervention de la vie par l'action mécanique des êtres vivants (vers, rongeurs, racines...) et chimique par la décomposition de leurs déchets (MO).

2-Propriétés de sols 

2-1-Les propriétés physiques 

Sont celles liées a leur granulométrie, leur structure et la circulation des fluides à travers les vides édifiés par l'arrangement des leurs éléments structuraux.

L'étude de ces propriétés abordera les thèmes suivants la granulométrie, la structure, la porosité et la rétention et la circulation de l'eau.

2-2-Les propriétés chimiques 

Sont celles liées au pouvoir d'échange des ions du complexe absorbant avec la solution, la solubilité par l'eau des constituants des sols et la réaction ce permet leur caractérisation chimique et minéralogique.

L'étude des propriétés chimiques abordera :

Le pH de la solution, le calcaire total, le calcaire actif, le matière organique

Le complexe absorbant et sa capacité d'échange des cations la salinité et la salinisation, les réserves en éléments fertilisants et leur assimilabilité.

4- Analyse du Sol

4-1-Objectif 

L'objectif de ce travail est de déterminer la composition granulométrique, le taux de calcaire total et actif, la teneur en matière organique, la CE et le pH.

L'étude de la fertilité du sol et état sa richesse en éléments nutritifs.

Déterminer la structure et la texture du sol.

4-2-Echantillonnage 

Dans un verger de pommier de la région de Sbiba, trois points A, B et C ont été choisis pour en prélever des échontillons destinés à être analysés au laboratoire.Dans chaque point, quatre échantillons ont été prélevés correspondant aux profondeur 0-20,20-40,40-60 et 60-80cm.L'outil utilisé pour le prélèvement set la tarière.

L'échantillonnage étant pratiqué à l'aide d'une tarière, les échantillons aussitôt étiquetés sont transportés au laboratoire du sol pour être séchés dans l'étuve électrique pendant 24heures à 55°C puis broyés et tamisés.

4-3-Analyse granulométrique 

4-3-1- But 

L'analyse granulométrique a pour objectif de classer les particules minérales du sol par catégories de diamètre afin de déterminer sa texture.

-La répartition des diamètres d'après Atterberg est la suivant :

-Argiles d <0.002mm.

-Limons fins 0.002<d<0.02mm.

-Limons grossiers 0.02<d<0.05mm

-Sables fins 0.05<d<0.2mm.

-Sables grossiers 0.2<d<2mm.

4- 3-2-Principe 

Les différentes fractions sont individualisées en détruisant la matière organique qui stabilise les argiles et les limons fins par l'eau oxygénée .La terre est mise en suspension dans l'eau additionnée d'héxamétaphosphate de sodium dispersant puissant qui neutralise l'action floculante des colloïdes sous l'effet des ions minéraux et principalement le calcium.

4-3 -3-Les matériels 

-Pipette de Robinson.

-Erlenmeyers.

- Plaque chauffante.

-Etuve

-Eprouvette.

4-3-4-Les réactifs :

-Eaux oxygénée à 110v.

-Hexamétaphosphate de sodium.

-Ammoniaque.

4-3 - 5-Mode opératoire 

3-5-1-Destruction de la matière organique 

-Peser 20g de terre tamisée à 2mm.

-Ajouter 20ml d'eau oxygénée ; laisser en contact une nuit, ajouter 10ml s'il y a effervescence.

-Ajouter 400ml d'eau distillée.

-Chauffer à ébullition sur bain de sable pendant 2heures.

3- 5-2-Mise en suspension 

-Ajouter 10ml de solution d'Hexamétaphosphate de sodium et 2ml d'ammoniaque pour stabiliser la suspension.

-Faire un témoin avec l'eau et l'Hexamétaphosphate.

-Agiter pendant 2 heures.

3-5-3-Prélèvement «Argiles + Limons »

-Après agitation, verser la suspension dans des éprouvettes et compléter à un litre avec l'eau distillée.

-Mesurer la température de la solution et se reporter aux tables donnant le temps de chute pour 10cm de profondeur pour les particules de diamètre inférieur à 0.05mm.

-Agiter de nouveau l'éprouvette par retournement à la main en bouchant son extrémité pour homogénéiser la solution, poser l'éprouvette et déclencher le chronomètre.

-Faire descendre la pipette délicatement dans la suspension jusqu'à 10cm de profondeur.

-Attendre le temps nécessaire pour la chute des sables.

-Aspirer et recueillir le liquide dans une capsule tarée.

-Porter à l'étuve à 105°C environ 24 heures.

3-5-4-Prélèvement « Argiles + Limons Fins »

-Faire de la même manière que pour « les Argiles et les Limons Fins » mais la temps de chute sera plus long (4min 48s pour une température de 20°C).

3-5-5-Prélèvement des « Argiles »

-Procéder de la même manière que le précédent prélèvement mais le temps de chute sera encore plus long : 8heures à 20°C

3-5-6-Détermination des « Sables Fins et Grossiers »

-Bien laver par jets de pissette ces sables et les recueillir dans un creuset.

-Mettre dans l'étuve à 105°C pendent 24heures.

-Verser le contenu de l'éprouvette sur deux tamis superposés, le premier à 0.2mm et le second de 0.05mm ; les sables retenus sur le tamis 0.2mm sont les sables grossiers, et les sables fin sur le tamis de 0.05mm.

4-6-Calculs 

- Pour 20g de terre et une pipette de 10ml :

(A+Lf+Lg)% =1000*100* {pds (A+Lg+L-T)-pds (Tem-T)}/20*10.

(A+Lf)% = 1000*100*{pds (A+Lf-T)-pds (Tem - T)}/20*10.

A% =1000*100{pds (A-T)-pds (Tem-T)}/20*10.

Lf% = (A+Lf)-A%.

Lg% = (A+Lf+Lg) %-( A+Lf) %.

Sf % = {pds (Sf+T)-pds (T)}*100/20.

A : Argile.

Lf : Limon fin.

Lg : Limon grossier.

Sf : Sable fin.

Pds : Poids.

Tem : Témoin

T : Tare.

4-7-Résultats 

Tableau 1 : Résultats de l'analyse granulométrique

A					B				C
N° D'ECH.	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
PROFONDEUR (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80
POIDS (A+L+T)	2.594	2.569	2.593	2.585	2.604	2.601	2.596	2.572	2.579	2.602	2.612	2.608
TARE (A+L)	2.330	2.300	2.323	2.325	2.339	2.341	2.330	2.308	2.307	2.316	2.335	2.328
POIDS (A+T)	2.466	2.468	2.482	2.466	2.454	2.453	2.462	2.456	2.491	2.486	2.501	2.501
TARE (A)	2.303	2.312	2.314	2.307	2.301	2.285	2.294	2.297	2.322	2.312	2.327	2.327
POIDS (SABLE TOT)	7.650	7.220	7.200	7.800	7.600	7.680	7.180	7.220	7.200	6.120	6.800	6.700
POIDS (SABLE FIN)	2.300	2.160	2.370	2.740	2.270	2.281	2.590	3.107	2.100	2.120	2.640	2.630
POIDS (SABLE GROSSIER)	1.130	1.203	1.121	1.017	1.172	1.105	0.980	0.990	1.030	0.970	.0015	0.220

GRANULOMETRIQUE (%)

A+L	62%	63%	64%	61%	62%	61%	63%	62%	64%	68%	66%	66%
ARGILE	36%	35%	38%	35%	34%	38%	38%	35%	38%	39%	39%	39%
LIMON	26%	29%	26%	26%	29%	24%	25%	27%	26%	29%	26%	27%
SABLE GROSSIER	6%	6%	6%	5%	6%	6%	5%	5%	5%	5%	0%	1%
SABLE FIN	12%	11%	12%	14%	11%	11%	13%	16%	11%	11%	13%	13%
SABLE TRE FIN	21%	19%	19%	20%	21%	21%	18%	16%	20%	15%	21%	19
TOTAL	100%	100%	100%	100%	100%	100%	99%	98%	100%	98%	100%	100%
TEXTURE	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL	AL

AL : Argilo- Limoneux

4-8-Interprétations 

Le pommier préfère le sol sain et profond silico - argilo - limoneux avec un sous sol perméable.

Le sol étudie est totalement argilo- limoneux la teneur en argile varie entre 36 et 39%. Dans ces conditions la migration en profondeur des éléments nutritifs est lente et les pertes par lessivage peu risquées.

Les sols étudies se caractérisent par une texture argilo limoneuse donc favorable a la culture du pommier.

5-Extrait de la pâte saturée 

5-1- But 

Cette méthode permet l'analyse la terre fine (d = 2mm) sèche encore d'en tirer un extrait. On malaxer avec l'eau distillée et on porté l'échantillon jusqu'à sa limite de liquidité .La confection de la pâte nécessite au moins 200g de terre afin d'obtenir une quantité de solution d'extraction suffisante puis repos on laisse une nuit.

5-2-Test de fiabilité de l'extraction de la pâte saturée

% de saturation #177; 55% 45% Argile et 45% Limons fins

% de saturation #177; 40% 35% Argile et 55% Limons fins

% de saturation #177;30% 15% Argile et 20% Limons fins

5-3-Mode opératoire 

-Peser 250g de terre tamisée à 2mm.

-Mettre dans une boite à large ouverture.

-Ajouter l'eau pour humecter le sol.

-Malaxer ensuite avec une spatule jusqu'à obtention d'une pâte qui se détacher de la spatule, glisser doucement sur le fond de la boite.

-Noter le volume total d'eau versé.

-Laisser au repos pendant une nuit.

5-4-Résultats 

Tabeau2 : Pourcentage de saturation en eau

A						B				C
N°d'ech	E1	E2	E3	E4	E5		E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20		20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80
Qutité d'eau (ml)	130	120	120	120	110		110	110	115	120	115	105	105
%de Saturation	65	60	60	60	55		55	55	57.5	60	57.5	52.5	52.5

Calcul :

200 g ?13Oml

100g?65%

5-5- interprétation

-Les pourcentages de saturation obtenus sont compris entre 52% et 65% ce qui montre que le sol argilo- limoneux (texture fine) absorbe fortement l'eau.

4-6-Conductivité électrique (CE) 

6-1-Principe 

La salure d'un sol est due aux sels solubles en générale qui sont les chlorures, les sulfates, les carbonates, les bicarbonates et parfois les nitrates.

Pour déterminer cette salure on mesure la conductivité électrique de l'extrait de saturation d'une pâte de sol.

La salinité globale de la pâte saturé est déterminée par la mesure de la (CE) exprimée en mmhos/cm et corriger à une température 25 °C

6-2-Echelle de salinité d'après l'extrait de pâte saturée :

Tableau 3 : classement de la salinité suivant les de la conductivité électrique 

CE (mmhos/cm)	0-2	2-4	4-8	8-16	>16
qualification	Non salin	Très faiblement salin	Salinité modérée	Fortement salin	Très fortement salin

Source : CRDA de Kasserine

6-3- Le matériel

- Condutivimètre

-Thermomètre.

-Becher.

-Boite plastique.

-Spatule.

- Rampe de filtration sous vide.

6-4-Mode opératoire 

6-5-Préparation de la pâte saturée 

-Peser 250g de sol, les mettre dans une boite plastique de 100ml, munie d'un couvercle étanche.

-Ajouter de l'eau pour humecter le sol.

-Malaxer ensuite avec une spatule.

-Noter le volume total versé.

-Laisser reposer 2heures.

-Faire la filtration sous vide.

-Recueillir l'eau de filtration par décantation.

6-6-Mesure de la (CE) 

-Allumer de l'appareil.

-Tremper la cellule de mesure dans l'extrait de la pâte saturée.

-Mesurer la température de la solution.

-Mettre le bouton de la constante de cellule.

-Faire la lecture.

6-7-Résultats 

Tableau 4 : Résultat d'analyse de la salinité du sol

A					B				C
N° d'ech	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8		E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80		0-20	20-40	40-60	60-80
CE (mmhos/cm)	1.26	1.36	1.72	2.9	1.65	1.26	1.38	2.14		2.13	2.58	2.08	5.07
Salinité (g/l)	0.88	.95	1.02	2.0	1.15	0.88	0.96	1.49		1.49	1.78	1.45	3.54

6-7-Interprétations 

Le pommier peut adapter avec 2g/l de sel, mais l'analyse montre d'une façon globale que le sol n'est pas soumis aux problèmes de salinité la valeur est comprise entre 0.88g/l et 3.54g/l.

Les valeurs de CE sont compris entre 1.26mmhos/cm et 2.08mmhos/cm, donc le sol est très faiblement salin.

La capacité au champ d'un sol argileux (>= 30%) est au moins trois fois supérieur à celle d'un sol sableux (10%) environ.La quantité des sels dépose dans le sol argileux est par conséquent trois fois supérieure à celle du sol sableux.

On remarque cependant que pour les trois points la salinité augmente du profondeur.Ceci est beaucoup plus net dans le points C avec une valeur de CE de 5.07mmhos /`cm. Une source de sels est probablement présente dans le sous - sol.

4-7-Détermination du pH 

7-1-But 

Le pH de la solution qui entoure les particules de terre à l'état naturel est sujet à des variations en fonction des changements dans les rapports terre/solution motivés par le climat la culture et d'autres facteurs.

7-2-Principe 

La mesure est effectuée sur une suspension terre/solution soit dans le témoin soit dans des solutions normales de KCl par la méthode électrométrique au moyen d'un pH -mètre à lecture directe.Le pH est un mode d'expression de la concentration en ions hydrogène dans un apport terre fine/eau (1/2.5) ; il s'exprime selon un échelle de 0-14 il est de valeur faibles avec pH <6.5 indiquant une acidité ; la valeur >7.5 correspond à une pH basique, la valeur entre 6.5 et 7.5 indique un milieu neutre.

7-3-Utilité

Le pH est connu comme un facteur d'importance primordiale pour la mobilité des éléments traces et leur disponibilité vis-à-vis des êtres vivants.

7-4-le matériel

-pH mètre.

-Becher.

7-5-Mode opératoire 

-Mettre 20g de terre fine dans un becher.

-Ajouter 50ml d'eau distillée dans un Becher de 100ml.

-Agiter et laisser en contact pendant 2heures.

-Etalonner le pH mètre avec les solutions tampons.

-Remettre en suspension la terre et mesurer avec le pH mètre.

-Faire la lecture directe.

7-6-Résultats 

Tableau 5 : Résultats d'analyse du pH

A					B				C
N°d'ech	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80
pH	8.3	8.3	8.4	8.3	8.4	8.4	8.3	8.3	8.3	8.3	8.4	8.4

7-7-Interprétation 

Le pH varie entre 8.3 et 8.4, indiquant que le sol est nettement basique. Alors que le pommier s'adapte avec le sol acide donc il faut corriger le pH du sol. Ceci est difficile dans un calcaire.

4-8-Carbone et le Matière Organique (MO) 

8-1-But 

Le dosage du carbone permet de déterminer d'une part la teneur en carbone dans le sol et d'autre part la teneur en matière organique.

8-2-Principe 

La détermination du carbone organique se fait par la méthode de « Walkley et Black » qui est une oxydation par voie humide de la MO par le mélange de dichromate de potassium sur acide sulfurique.

La teneur en carbone organique exprimé en % (g en % de terre fine sécher à l'air) ; pour passer du taux de carbone aux taux de MO totale, on utilise le coefficient multiplicateur 1.72.

%MO= %C*1.72

8-3-Utilité

Il est toujours intéressant de connaître le taux de carbone des horizons ; en effet, la MO du sol joue un rôle majeur.

-Rôle dans l'absorption et la rétention de l'eau, les cations échangeables, le phosphore, l'azote et les éléments traces.

-Rôle positif sur la stabilité structurale des horizons de surface.

8-4-Normes 

ü MO>1.5% sol moyennement riche.

ü MO 1 à 1.5% sol moyen.

ü MO<1% sol pauvre.

De bonnes teneurs en MO coïncident avec les taux d'argile ci-dessous :

ü 0 à 10% d'argile.............................1.5 à 2% MO

ü 0 à 30% argile ................................2 à 2.5%MO

ü >30% argile.....................................2.5 à 3%MO

8-5-Matériel

-Colorimètre.

-Becher.

8-6-Les réactif

-Bichromate de potassium.

-Acide sulfurique.

8-7-Mode opératoire 

-Peser 0.2g de terre.

-Ajouter 5ml de bichromate de potassium et 10ml d'acide sulfurique

-Après 30min on ajoute 25ml d'eau distillée.

-Laisser la nuit à l'obscurité.

-Lecture directe à l'aide d'un colorimètre.

8-8-Résultats 

Tableau 6 : Résultat d'analyse de la MO

A					B				C
N°d'éch	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-8o
%Carbone	1.25	1.13	0.82	0.72	1.02	0.92	0.72	0.51	1.02	0.82	0.51	0.28
% MO	2.15	1.96	1.42	1.24	1.76	1.59	1.24	0.88	1.76	1.42	0.88	0.49

8-9- Interprétation

Le taux de matière organique est généralement moyen à faible, la teneur est comprise entre 0.49 et

2.15% ; mais il y a des horizons pauvres dont la valeur comprise entre 0.49 et 0.88% (E12, E11).Il faut corriger ce déficit.

Le taux d'argile est >30% donc les réserves de MO doivent être comprises entre 2.5 et 3%. Or le taux de MO est inférieur à cette valeur donc il faut apporter la MO ou sol.

Plus sa teneur est élevée, plus le sol présente des potentialité de production plus importantes ; elle améliore les propriétés physiques (structure, porosité, circulation de l'eau et de l'air, capacité de rétention en eau) et chimique (capacité d'échange cationique, fixation réversible d'anions, libération d'oligo- éléments en se décomposant dans les sols). Ses teneurs minimales ne doivent pas chutes au dessous de

4-9-Calcaire total (CaCO₃) 

9-1-Définition 

Le calcaire total : c'est l'ensemble du calcaire de sol représente sous toutes dimensions (toutes les tailles).Sa quantité dans le sol peut être déterminée après sa dissolution par un acide moyennement concentré.

9-2-Principe

Le plus souvent cette variable est déterminée par « calcimètre volumétrique » c à d par mesure du volume de CO2 dégagé suite a l'action d'un excès de l'acide chlorhydrique sur un poids connu d'échantillon du sol.

CaCO₃ + 2HCL ? CaCL₂ + CO₂H2O + CO₂

On recueille le gaz et on mesure le volume dégagé.

Le volume dépend de la pression et de la température d'où l'étalonnage du calcimètre ave le calcium pur.

9-3-Utilité 

Le calcaire total groupe les carbonates insolubles des sols, ceux des carbonates de calcium et de magnésium.

9-4-Normes 

<1% ............horizon non calcaire.

1à 5%...........horizon peu calcaire.

5 à 25%........horizon modérément calcaire.

25 à50%.......horizon fortement calcaire.

50 à 80%......horizon très fortement calcaire.

>80%...........horizon excessivement calcaire.

9-4-Le matériel 

-Calcimetre.

-Becher.

9-5-Réactifs 

-Acide chlorhydrique à 25%.

-Carbonate de calcium.

-Solution saturée de Na Cl.

10-6-Mode opératoire 

-Remplir le calcimètre de solution de chlorure de sodium saturée.

-Introduire 0.3g de carbonate de calcium pur, ajouter un peu d'eau distillée.

-Introduire 15ml de HCl, boucher l'appareil en s'assurant que le liquide est bien ou zéro de l'échelle graduée.

-Mettre en contact le HCl et le CaCO3 en agitant énergiquement.

-Déplacer l'ampoule mobile de façon à ce que les niveaux de liquide soient toujours les mêmes dans le tube et dans l'ampoule.

-Faire la lecture lorsque le niveau de liquide est stable.

-Recommencer la même opération en remplaçant le CaCO3 par 0.5g de terre tamisée à 0.002mm.

9-7-Résultats 

Témoin = 76ml.

Tableau 7 : Résultat d'analyse du calcaire total

A					B				C
N° d'ech	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80
Volume CO2 (ml)	39	42	25	49	49	40	44	44	26	38	38	38
%CaCO3	25.6	27.6	16.4	32.2	32.2	26.3	28.9	28.9	17.1	25	25	25

9-8-Interprétation :

Le calcaire total est présent en des proportions variables avec des valeurs pouvant être parfois élevées, avec une teneur comprise entre 16.4 et 32.2%. On a des horizons calcaires modérément 16.4 et 17.1% (E3, E9) ; les autres horizons sont fortement calcaire.

Plus le taux de CaCO3 total est abondant dans le sol, plus il y a un risque de blocage des éléments traces et du phosphore ; donc il faut contrôler le taux du calcaire dans le sol.

4-10-Calcaire actif (Méthode de Drouineau) 

10-1-Définition 

Le calcaire actif correspond au calcaire fin facilement solubilisé.Sa solubilité dans l'eau chargée de gaz carbonique et son activité chimique peut être importantes.

10-2-Principe 

La détermination du calcaire actif à été mise où point par Drouineau afin de mieux cerner (le risque de chloroses ferriques).Cette carence en fer apparaît dans le sol très calcaire. Le CaCO3 actif à le pouvoir de bloquer le fer.

On laisse en contact pendant un temps on ajoute a la terre fine une solution aqueuse d'oxalate d'ammonium.

Le calcaire actif se dissout et il est tout de suite précipité sous forme d'oxalate de calcium.

On dose ensuite la quantité d'oxalate d'ammonium en excès par le permanganate de potassium

C2O₄ (NH₄)₂ + CaCO₃?C₂O₄Ca + (NH₄)₂ CO₃

2KMnO₄ + 3H2SO₄ +5C2O₄ (NH4)₂ + 2H₂O?K2SO₄ +2MnSO₄ +10CO₂ +10NH₄OH

? Le CaCO3 actif est dosé dans la terre contenant plus de 8% de calcaire total.

10-3-Normes 

Une échelle de résistance de porte greffe est corrélée à cet indice.

§ 0 à 7%.................effet considéré comme nulle.

§ 7 à 15%................effet sensible.

§ > 15%...................effet néfaste.

0 à 6%.......................................pouvoir chlorosant faible.

6 à 15%......................................pouvoir chlorosant moyen.

15 à25%.....................................pouvoir chlorosant élevé.

>25%..........................................pouvoir chlorosant extrêmement élevé.

10-4-Le matériel

-Erlenmeyer.

-Fiole jaugée.

-Eprouvette.

-Becher.

-Agitateur magnétique chauffant.

10-5- Les réactifs 

-Oxalate d'ammonium 0.2 N.

-Solution de permanganate de potassium 0.1 N.

-Acide sulfurique 4 N.

10-6-Mode opératoire

-Introduire 2.5g de sol dans un Erlenmeyer de 500ml.

-Ajouter à l'aide d'une fiole jaugée 250ml d'oxalate d'ammonium.

-Agiter pendant 2heures.

-Filtrer le contenu de l'Erlenmeyer (le filtrat doit être parfaitement limpide).

-Prélever une prise de 10ml de filtrat, verser dans un bêcher de 100ml.

-Ajouter 10ml de H2SO4 et 10ml d'eau distillée (avec une éprouvette).

-Chauffer légèrement le bêcher sur un agitateur magnétique chauffant pour amorcer la réaction.

-Titrer l'oxalate d'ammonium en excès par de permanganate de potassium jusqu'à obtention d'une couleur rose persistante, soit V ml le volume versé.

-Titrer de la même façon 10ml de la solution d'oxalate d'extraction, soit V' ml le volume versé.

10-7-Calculs 

Soit :

-P = poids de la terre 2.5g.

-V = volume de KMnO4 versé pour 10ml de la solution après contact avec le sol.

-V' = volume de KMnO4 versé pour 10ml de la solution d'oxalate d'ammonium.

1 ml de KMnO₄ 0.1 N? 5 mg de CaCO₃.

CaCO₃% = (V'-V) *250 100*5 / 2.5 *10 *1000.

CaCO₃% = (V'-V) *5

10-8-Résultats :

Témoin = 19.2 ml.

Tableau 8 : Résultats d'analyse du calcaire actif

A					B				C
N° ech	E1	E2	E3	E4	E5	E6	E7	E8	E9	E10	E11	E12
Prof (cm)	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80	0-20	20-40	40-60	60-80
V.KMnO4.1N (ml)	19	18.2	18.6	18.2	18.1	17.8	17.7	17.6	17.9	17.8	17.1	17.4
%CaCO3	01	05	03	05	5.5	07	7.5	08	6.5	07	10.5	09

10-9-Interprétation 

Le taux de calcaire actif est compris entre 1 et 10,5% ; ce sont des valeurs appréciables bien qu'il y ait des valeurs élevées de 9 et 10.5%, ces valeurs a une effet sensible et on un risque de chlorose, mais il y a plusieurs valeurs a une effet nul comprise entre 01 et 07%.

Alors le sol ne dépasse pas un seuil de 8%.Il faut donc corriger le valeur élevée pour éviter le risque de chlorose (9 et 10.5%).

Les points A et B peut être utilisées pour le pommier puisque le calcaire actif est faible.

@ Plus il y a de CaCO3 actif dans le sol, plus il y a risque de solubilisation et par conséquent plus il y a risque de blocage des éléments tels que le phosphore et la totalité des oligo- éléments.

Fiche d'Analyse de Sol

Opérateur		Préparation Pâte		C.E		Calcaire Total		Calcaire Actif		pH	Carbone
N°d' ordre	N° Labo	Qutité D'Eau (ml)	% de Satura	T° 30C°		V CO2	% CaCO3	V KMnO4 0.1 N	% CaCO3	8.3	Lecture	CaN%	M.O%
1	E1	130	65	1.39	1.26	39	25.6	19	01		12	1.25	2.15
2	E2	120	60	1.5	1.36	42	27.6	18.2	05	8.3	11	1.13	1.96
3	E3	120	60	1.9	1.72	25	16.4	18.6	03	8.4	08	0.82	1.42
4	E4	120	60	3.2	2.9	49	32.2	18.2	05	8.3	07	0.72	1.24
5	E5	110	55	1.83	1.65	49	32.2	18.1	05.5	8.4	10	1.02	1.76
6	E6	110	55	1.4	1.26	40	26.3	17.8	07	8.4	09	0.92	1.59
7	E7	110	55	1.53	1.38	44	28.9	17.7	07.5	8.3	07	0.72	1.24
8	E8	115	57.5	2.36	2.14	44	28.9	17.6	08	8.3	05	0.51	0.88
9	E9	120	60	2.35	2.13	26	17.1	17.9	06.5	8.3	10	1.02	1.76
10	E10	115	57.5	2.85	2.58	38	25	17.8	07	8.3	08	0.82	1.42
11	E11	105	52.5	2.3	2.08	38	25	17.1	10.5	8.4	05	0.51	0.88
12	E12	105	52.5	5.06	5.07	38	25	17.40	09.0	8.4	03	0.28	0.49
Témoin = 76ml								Témoin =19.20ml

Conclusion

Les points analyses ne présentent pas beaucoup de défauts. Outre la texture argileuse et le calcaire total élevée, les sols ne sont pas à exclure pour la culture du pommier. Une légère augmentation de la salinité dans le point C peut être l'indice d'une source de sels peu profond (nappe salé).

La texture argileuse est même appréciée pour une culture pareille.

Malgré des teneurs en calcaire total élevé pour les trois point, les valeurs du calcaire actif se sont assez faibles.

Ceci est l'avantage du pommier qui préfère les pH neutres.