I-5-2-1-2 Statistique de production des biodiesel dans le
monde
Figure 1-4: Volume de production d'EMHV dans le monde
[27] I-5-2-2 Le bioéthanol
Le bioéthanol est un biocarburant destiné au
moteur à essence. Il est produit à partir de deux grands types de
culture : les plantes sucrières (canne à sucre, betterave
sucrière...) et des plantes amylacées (blé maïs,
pomme de terre, manioc...).On parle généralement de la «
filière sucre » pour désigner cette filière. Le
bioéthanol peut être incorporé dans l'essence ordinaire
sans plomb à hauteur de 5 - 24%. Ce pourcentage peut aller
jusqu'à 85% sur les moteurs adaptés appelés «
flex fuel ». Cet éthanol d'origine
végétale (de formule chimique C2 H5OH), n'est rien d'autre que de
l'alcool éthylique, au même titre que celui que l'on trouve dans
toutes les boissons alcoolisées.
« Essai d'élaboration et analyse
chimico-calorifique d'un biocarburant à base de manioc
»
Mémoire DIPET II - ENSET de Douala
2007
I-5-2-2-1 Les alcools
Un alcool est un composé organique dans lequel un
groupe hydroxyle -OH est fixé sur un atome de carbone tétragonal.
DURUPHTY [9]. La formule générale d'un alcool
à chaîne saturée est donc : CnH2n+1OH, souvent noté
R-OH. Parmi les alcools on peu citer : le méthanol, l'éthanol, le
propanol, le butanol, etc.... Les alcools sont certes différents du
point de vue structurel, mais tous sont liés par des
propriétés spécifiques. Ces propriétés
permettent aux alcools d'être utilisés dans bien de domaines.
Propriétés chimiques des
alcools
1- volatilité : Les alcools passe
facilement de l'état liquide à l'état gazeux. Leur
volatilité est proportionnelle au nombre d'atome de carbone Cf. annexe
2.
2- Polarité : Un alcool peut
être considéré comme un ensemble de deux charges
ponctuelles de signes opposés (-d, +d) non confondues. On dit qu'il
constitue un dipôle électrostatique ou plus simplement qu'il est
polaire. Cette propriété chimique leur offre une grande
solubilité dans l'eau.
3- solubilité : On appelle
solubilité d'un composé dans l'eau, à une
température donnée, la quantité minimale que l'on peut en
dissoudre pour obtenir 1 litre de solution saturée à cette
température. Elle s'exprime en mol.L-1ou en g.L-1
et dépend de la température. Si on mélange de
l'éthanol à l'eau dans un tube à essai, après
agitation, les deux liquides forme un mélange homogène et ne se
sépare plus, quelles que soient les quantités
mélangées : l'alcool est miscible à l'eau en toute
proportion. Le tableau 1-2 nous donne les indices de solubilité de
quelques alcools solubles à l'eau à 25°C.
« Essai d'élaboration et analyse
chimico-calorifique d'un biocarburant à base de manioc
»
Mémoire DIPET II - ENSET de Douala
2007
Tableau 1-2 : Solubilité de quelques alcools dans
l'eau [9]
|
Noms
|
Solubilité (g. L-1)
|
|
Méthan-1-ol
|
Total
|
|
Ethan-1-ol
|
Total
|
|
Propan-1-ol
|
Total
|
|
Butan-1-ol
|
80
|
|
Pentan-1-ol
|
22
|
|
Hexan-1-ol
|
7
|
|
Heptan-1-ol
|
3
|
|
Octan-1-ol
|
1.3
|
Ce tableau nous montre que les trois premiers composés
ont une miscibilité totale dans l'eau, contrairement aux autres. C'est
pourquoi l'on est amené à séparer les alcools de l'eau par
distillation. Mais, il n'est pas aisé de les séparer car se sont
des azéotropes.
4- Propriétés
azéotropiques
ROBERT [10], définit l'azéotrope
en ces thermes :
« The vapor boiling from a liquid has the same
composition as the liquid. Or, a liquid mixture of two or more components which
can be separed by distillation was termed `azoetrope' by SWIETOLAWSKI
»
L'azéotrope est donc un mélange homogène
de deux ou plusieurs composés chimiques difficilement séparables
même par distillation, par ce que ses vapeurs ont la même
composition que le liquide de base. Considérant les
propriétés de l'un et de l'autre, l'éthanol et
l'eau sont donc des azéotropes.
Propriétés physiques
Les alcools sont des molécules saturées, cette
caractéristique les prédestine aux réactions de
destruction (la combustion) c'est pourquoi ils sont très
inflammable. En effet la combustion
« Essai d'élaboration et analyse
chimico-calorifique d'un biocarburant à base de manioc
»
Mémoire DIPET II - ENSET de Douala
2007
en présence du dioxygène (comburant), de
l'éthanol (carburant), dégage du gaz carbonique, de l'eau et une
grande énergie calorifique. Ce phénomène est
illustré par l'équation suivante :
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 325Kcal
C'est cette propriété qui fait des alcools
en général et l'éthanol en particulier un potentiel
combustible.
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