Système d'information géographique (sig) et évaluation biophysique des terres pour la culture d'ananas (ananas comosus) dans les plantations du Haut Penja (PHP).

3.3.3 Analyse au laboratoire

3.3.3.1 Analyses physiques

99999 Densité apparente

Obtenue par horizon et après séchage à l'étuve à 105°C jusqu'à poids constant, les échantillons de sol non perturbés contenu dans les anneaux cylindrique d'environ 50 cm³ ont été pesés pour obtenir la masse de sol sec. Ensuite le rapport poids sur volume nous a permis d'obtenir la densité apparente Da suivant la formule :

3.3.3.1.2 Granulométrie

L'étude des différents constituants granulométriques à travers une analyse mécanique a permis de déterminer la distribution pondérale des différentes fractions texturales (sable, argile et limon) suivant :

v' Destruction la matière organique du sol par oxydation avec l'eau oxygénée _(H2O2, 35 % p/p) sous l'effet d'un chauffage doux sur plaque chauffante ;

v' Désagrégation des ciments (sesquioxydes amorphes) qui lient surtout les fractions colloïdale par une attaque à l'acide chlorhydrique (HCl, 0.02 N) porté à ébullition modérée, cette étape est suivie d'un lavage à l'eau distillée ;

v' Les fractions très fines sont séparées du sable par tamisage sous eau sur un tamis de 50 um. La granulométrie des fractions sableuses se fait par tamisage à sec. Les prélèvements du limon et de l'argile s'effectuent moyennant la pipette de Robinson - Köhn après dispersion de la suspension colloïdale avec l'hexamétaphosphate de sodium et agitation de la suspension (limons + argiles), avec un agitateur rotatif. Le temps et la profondeur de prélèvement sont déduits de la loi de Stokes et enfin ;

v' La classe texturale est déterminée à partir du triangle texturale de classification USDA.

3.3.3.2 Analyses chimiques

3.3.3.2.1 Potentiel d'Hydrogène (pH)

Le pH du sol a été mesuré à l'aide d'un pH-mètre de type CG822 muni d'une électrode pH combinée. L'acidité réelle (pH-eau) a été mesurée dans une suspension Sol- eau de rapport 1/2,5 soit (10 g de sol dans 25 ml d'eau), 16 heures au moins après la préparation. Quant à l'acidité potentielle, elle a été mesurée dans une suspension Sol - KCl molaire de même rapport, 10 min après la préparation. Le tableau1 donne les critères d'appréciation de l'acidité du sol.

3.3.3.2.2 Azote total (N)

L'azote total a été déterminé par la méthode de Kjeldahl (BLACK et al., 1965) tel que décrite en 1992 par PAUWELS et al. Celle-ci consiste en la minéralisation complète de l'azote organique par traitement à chaud avec un mélange d'acide sulfurique concentré et d'acide salicylique, et un catalyseur constitué de CuSO4 + Se. La minéralisation est suivie d'une distillation par entraînement à la vapeur de l'azote sous forme de NH3, après alcalinisation de l'extrait minéralisé avec du NaOH. Le distillat est fixé dans l'acide borique (H3BO3) et ensuite

26

titré avec l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique dilué (0.01N). La teneur en Azote total est

trouvée par la formule : ?~ mgA/i ~e Zerre = 14(~ - Vo)~// ? ~ ?

= ~~ =

~~~~~~ ~~ ~~~~~ ~~~~~é à ~'~~h~~~~~~~~ = ~~~~~~ ~~ ~~~~~~~~~~é ~~ ~~~~~~ ~~~~~ ~~~~~~~~ ~~ ~~~ ~~ ~~~~~~ (2 ~) t = norma/ité ~e racide(0,01 N)

Pour p = 2 g et t = 0.01N, alors on aura : %N = 10(~ - Vo) × 0,07

3.3.3.2.3 La matière organique (Carbonne organique)

Le dosage de la matière organique a été réalisé par la méthode de WALKLEY et BLACK telle que décrite par PAUWELS et al. (1992) suivant :

ü L'oxydation du carbone organique par le dichromate de potassium (K2SO4) en milieu fortement acide (K2SO4) ;

ü Le titrage de retour de l'excès de K2Cr2O7 par le sulfate ferreux (FeSO4.7H2O) permet de calculer la quantité de dichromate qui a été neutralisé par le carbone organique. Le point d'équivalence est indiqué par le virage du diphénylamine [(C6H5)2NH], du violet au vert.

ü Le pourcentage de carbone organique est calculé par la formule suivante :

~~ = ~~~~~~ ~~ ~~~~~, 7 ~~~~~é ~~ ~~~~~~

% ~~ = 4( - ~) × 100/. ~ ~ ~ = volume ~e E2SO4, 7H20 71jouté à ~^'échantillon

P = prise ~^~essais(0,5 ~ ~e ~ol)

La teneur en matière organique (MO) est tirée de la relation :

%MO = %CO × 1,723

3.3.3.2.4 Cations échangeables et capacité d'échange cationique

Nous avons utilisé la méthode décrite par YANA (2008), qui permet d'extraire les bases échangeables et de déterminer ensuite la CEC à partir d'une même prise de sol. Cette méthode comporte trois phases :

ü L'extraction des bases (Ca⁺⁺, Mg⁺⁺, K⁺, Na⁺) à l'acétate d'ammonium(CH3COONH4) à pH7 ; grâce aux ions NH4⁺ qui saturent le complexe et libèrent les cations basiques (Ca⁺⁺, Mg⁺⁺, K⁺, Na⁺⁾ qui seront ensuite dosés ;

ü Lavage de la terre à l'alcool (Ethanol à 95%) afin d'éliminer la solution saturante de NH4⁺ remplissant les porosités et enfin ;

ü Dosage de NH4⁺ après désorption quantitative par le K⁺.

Les bases extraites dans la première étape ont été dosées par complexométrie avec l'EDTA (Ethylène diamine tétra- acide acétique), pour le cas du Calcium et du Magnésium ; alors que le Potassium et le Sodium ont été dosés par la Spectrophotométrie à flamme telle que décrite par Pauwels et al, (1992). La solution de NH4⁺ obtenue à l'étape 2 par lavage à l'alcool est traitée au KCl 1 m. L'ammonium est ensuite dosé par distillation Kjeldahl et titrage avec de l'acide sulfurique (H2SO4 0,01n) ou l'acide Chlorhydrique (HCl 0,01 n). La CEC7 est obtenue par la formule :

CEC = (ié1/100gdeso/) = (~ - V0)~ × 104/Vpe × Ppe

?V = iolume ~e ~2SO4 ~jouté à ~'éthantillon

? V0 = volume ~e ~2SO4 ~jouté tu tékoin

Avec ~ = ~~~~~ ~~~~~ ~~ ~'~~~~~ = 0,01 ~

?

Vpe = 1olume ~rise Z'xtrait ~CI = 25 ~I

?

?Ppe = ~oids ~rise ~'~ssais ~e lerre = 2,5 ~

Pour t = 0,01n ; Vpe = 25 ml et Ppe = 2,5 g la formule de détermination de la CEC se simplifie comme suit :

CEC = 1,6 × (V - V0)

La CEC effective (CECE) est obtenue par la formule :

CECE = Somme ~es bases + Acidité éthangeable

DEMEMEME5 Acidité échangeable

L' acidité échangeable (H⁺ + Al³⁺ ) a été mesurée suivant un processus d'extraction à l'aide du KCl 1 m ; suivi du dosage des ions acides (H⁺ + Al³⁺ ) par la soude (NaOH #177; 0,02 m) avec la phénophtaléine comme indicateur coloré (virage rose). La formule suivante permet de trouver la valeur de l'acidité échangeable :

~ = ~~~~~ ~~~~~ ~~ ~~~~

~~ + ~~~~ (~é~/100~ ~~ ~~~~~) = 40 × (~ - ~~), ~ ~ = N_a0H ~jouté à ~a ~olution

V0 = ~_a01 ~jouté au Zemoin

La teneur en d'Aluminium échangeable seul a été déterminée par colorimétrie à 530 nm d'après la méthode décrite par Pauwels et al. (1992). La quantité de H⁺ a été trouvée par simple différence entre l'acidité échangeable (H⁺ + Al³⁺) et la teneur en aluminium échangeable (Al³⁺).

28

DEDEDEME6 Phosphore assimilable

Le phosphore assimilable est déterminé par la méthode Bray II. Elle combine l'extraction du phosphore en milieu acide (HCl 0,1 N) à la complexation par le fluorure d'ammonium (NH4F 0,03 N) de l'aluminium lié au phosphore. Le dosage du phosphore extrait a été ensuite fait par spectrophotométrie (réglé à une longueur d'onde de 665 nm) avec le bleu de molybdène.

DEDEDEME7 La conductivité électrique (CEe)

Elle est mesurée à l'aide d'un Conductimètre possédant une électrode qui permet sa lecture dans une suspension Sol - Eau de rapport 1/5 (10g de sol dans 50 ml d'eau). En effet la CEe est déterminée à partir d'une solution d'extrait de sol aspiré sous vide ; l'extrait est obtenu de la patte saturée préparée dans un bêcher après mélange à la spatule de 200 g de terre à l'eau distillée. La patte doit présentée les propriétés suivantes : sa surface doit miroiter, elle doit être coulante, une tranché réaliser à la surface se referme après léger tapotement ; ces propriétés doivent se maintenir pendant 24 heures sans que la surface ne présente un film d'eau. La lecture de la CEe s'est faite directement après étalonnage de la cellule du conductimètre dans une solution 0.01 N de KCl.