IV.7. Validation des résultats :
La validation d'un modèle, c'est la confrontation directe
de nos résultats à ceux obtenus soit par l'expérimentation
soit par d'autres modèles.
IV.7.1. Validation des résultats de la chaleur
latente de vaporisation Lv, de la variation d'entropie et celle du volume :
IV.7.1.1. Pour l'ammoniac :
Pour une pression (ou une température) donnée,
Lv (chaleur latente de vaporisation) est égale
à l'écart entre les deux courbes (phase liquide et phase vapeur)
de la figure (IV.27). Cette figure montre que l'écart
(Lv) diminue lorsque la pression augmente, ce qui explique
les résultats de la figure (IV.27).
200 220 240 260 280 300 320 340
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de L. Haar et
J.S Gallagher [37]
?S=Sg-SL
4
8
7
6
5
3
200 220 240 260 280 300 320 340
1,(Nii<g)
200 220 240 260 280 300 320 340
8
1500
1500
LV=hg-hL
1400
1400
7
1300
1300
6
1200
5
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de L. Haar et
J.S Gallagher [37]
1200
DS (Kj/Kg.K)
1100
1100
4
1000
1000
3
900
900
200 220 240 260 280 300 320 340
Température (K) Température (K)
Figure IV.27. Variation de la chaleur latente de
vaporisation de Figure IV.28. Variation de ÄS de
l'NH3=f(T).
l'NH3=f(T).
La figure (IV.28), montre que l'augmentation de la
température fournie une diminution du ÄS (l'écart
entre l'entropie de la phase vapeur et la phase liquide). Même
constations pour le volume de la vapeur saturé figure (IV.30). La figure
(IV.7), représente le diagramme de Mollier (log P,h), fait une
mise au point de clarté ce que nous constatons dans la figure
(IV.27).
200 220 240 260 280 300 320 340
200 220 240 260 280 300 320 340
200 220 240 260 280 300 320 340 360
Volume du liquide saturd (m3/Kg)
0,0019
0,0018
0,0017
0,0016
0,0015
0,0014
0,0013
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de L. Haar et
J.S Gallagher [37]
0,0019
0,0018
0,0017
0,0016
0,0015
0,0014
0,0013
Volume de vapour sature (ms/Kg)
14
12
10
4
2
8
6
0
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de L. Haar et J.S Gallagher [37]
6
4
2
8
0
14
12
10
200 220 240 260 280 300 320 340 360
Température (K) Température (K)
Figure IV.29. Variation du volume liquide
NH3=f(T). Figure IV.30. Variation du volume
gazeux NH3=f(T).
On remarque dans la figure (IV.29), que l'augmentation de la
température provoque une augmentation du volume liquide
saturé.
IV.7.1.2. Pour l'eau :
Température (K)
Figure IV.31. Variation de la chaleur latente
280 320 360 400 440 480 520 560 600
280 320 360 400 440 480 520 560 600
2600
LV=hg-hL
2400
2200
1,,(N/K.g)
2000
1800
1600
1400
1200
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de M.J MORAN et H.N SHAPIRO [37]
2600
2400
2200
2000
1800
1600
1400
1200
Température (K)
Figure IV.32. Variation de ÄS de l'
H2O=f(T).
280 320 360 400 440 480 520 560 600
280 320 360 400 440 480 520 560 600
?S=Sg-SL
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de M.J MORAN et H.N SHAPIRO [37]
10
9
8
7
6
5
DS (Kj/Kg.°K)
4
3
2
1
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
280 320 360 400 440 480 520 560 600
280 320 360 400 440 480 520 560 600
0,0016
0,0016
0,0015
0,0015
0,0014
0,0014
0,0013
0,0013
0,0012
0,0012
0,0011
0,0011
0,0010
0,0010
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de M.J MORAN et H.N SHAPIRO [37]
Température (K)
Température (K)
Volume de vapour sature (ms/Kg)
280 320 360 400 440 480 520 560 600
280 320 360 400 440 480 520 560 600
220
200
180
180
160
160
140
140
120
120
100
100
80
80
60
60
40
40
20
20
0
0
Résultats de
KUZMAN RAZNJEVIC [36]. Nos résultats.
Résultats de M.J MORAN et H.N SHAPIRO [37]
220
200
Volume du liquide sature (0/Kg)
Figure IV.33. Variation du volume liquide
H2O =f(T). Figure IV.34. Variation du volume
gazeux H2O =f(T).
D'une manière générale on peut
considérer que les commentaires et les remarques concernant les
résultats relatifs a l'eau sont les mêmes que ceux de
l'ammoniac
Nous choisissons pour la validation des modèles
d'enthalpie, d'entropie et de volume pour les deux corps NH3 et
H2O, le test du coefficient de corrélation [35].
Ils s'appliquent donc concrètement lorsqu'on dispose de
données présentées sous forme de deux distributions
numériques, l'une correspondant par exemple au modèle de
référence [36], [37] et [38],
l'autre correspondant à nos résultats.
|
|
Ammoniac
|
|
Eau
|
Remarque
|
|
Coeff.
|
de Corrélation r
|
Coeff.
|
de Corrélation r
|
|
Enthalpie
|
|
0.9999
|
|
0.9977
|
Valide
|
|
Entropie
|
|
0.9999
|
|
0.9997
|
Valide
|
|
Volume liquide
|
|
0.9987
|
|
0.9926
|
Valide
|
|
Volume gazeux
|
|
0.9999
|
|
0.9999
|
Valide
|
Tableau IV.35. Résultats obtenus par le
test de validation.
On est donc amené à conclure que les
modèles mathématiques de Michel FEIDT [27],
s'appliquent pour les propriétés thermodynamiques de la solution
binaire NH3-H2O, ils représentent une bonne concordance avec les tables
thermodynamiques du NH3 et H2O de KUMAN RAéNJEVIC [36],
et de L. HAAR et J.S. GALLAGHER [37], et de MICHAEL.J et
HOWARD.N [38].
| 
